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當(dāng)前位置

H2O=H+OH- 2Cl-2e—→Cl2↑

返回列表 來源:重慶名膜水處理 瀏覽:882 發(fā)布日期:2023-11-15 10:29:15【

(一)次氯酸鈉發(fā)生器為組合形式,鹽的溶解,稀鹽水的調(diào)配,投加計(jì)量及次循環(huán)發(fā)生在一只槽體內(nèi)進(jìn)行,投資少、、設(shè)置靈活。
   (二)發(fā)生器為管狀、內(nèi)冷、單、串開相接的組合形式,發(fā)生器陽以鈦為基體,涂二氧化釕,電位低、。在正常操作情況下.每支每次連續(xù)發(fā)生200—300小時(shí)。次發(fā)生過程為隔膜式自然循環(huán)形式,因此,鹽利用率高,電解過程電流,次產(chǎn)率大,能耗小,低。
   工作原理
   1.次氯酸鈉發(fā)生器為組合形式,通過稀鹽水計(jì)量投加入電解槽,通過硅整流器接通陰陽直流電源電解生成次。
   2.1公斤次鹽耗:4.0-4.2;4.3-4.5KW。
   3.在鹽水溶液中含Na+ 、H-等幾種離子,按照電解理論,當(dāng)插入電時(shí),在一定的電壓下,電解質(zhì)溶液由于離子的移動(dòng)和電反應(yīng),發(fā)生導(dǎo)電,這時(shí)CL-、OH-等負(fù)離子向陽移動(dòng),而Na+、H+等正離子向陰移動(dòng),并在相應(yīng)的電上發(fā)生放電,從而進(jìn)行氧化還原反應(yīng),相應(yīng)的物質(zhì)。
   4.鹽水溶液電解過程可用下列反應(yīng)方程式表示:NaCl=Na++Cl-
   5.陽電解:H2O=H+OH- 2Cl-2e—→Cl2↑ 陰電解:2H-+2e—→H2↑
   6.在隔膜電解裝置中,電解質(zhì)和電解生成物氫眾溶液里向外逸出之外,其他均在一個(gè)電解槽內(nèi),由于氫在外逸過程中對(duì)溶液起到一定的攪拌,使兩間的電解生成物發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:
   2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2 2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
   7.在隔膜電解鹽水,溶液的總方程式即為上列兩個(gè)反應(yīng)式相加得。NaCl+H2O+2F→NaClO+H2↑ 其中:F為法拉電解常數(shù),其值為26.8安培小時(shí),或96487庫倫。
   8.次氯酸鈉發(fā)生器由電解槽、硅整流電控柜、鹽溶解槽、冷卻系統(tǒng)及配套PUVC管道、閥門、水射器、流量計(jì)等組成。將3~4稀鹽液加入電解槽內(nèi),接通12V直流電源,通過調(diào)節(jié)電解電流電解產(chǎn)生次,由水射器吸收混合送出消毒液,或用計(jì)量泵計(jì)量通過混合器送出消毒液。

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